`3.`

Dùng quì tím thử từng dung dịch:

`+` Dung dịch làm quì hóa đỏ:`H_2SO_4`

`+` Dung dịch làm quì hóa xanh:`NaOH,Ba(OH)_2`

`+` Dung dịch không làm quì đổi màu:`NaCl`

Cho `H_2SO_4` vừa nhận biết được vào từng dung dịch còn lại:

`+` Xuất hiện kết tủa:`Ba(OH)_2`

`+` Không hiện tượng:`NaOH`

`PTHH:`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4↓+2H_2O`

`4.`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`Ag` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng

`=>m_{Ag}=m_{\text{rắn}}=3(g)`

`n_{H_2}=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`n_{Al}=2/3n_{H_2}=(0,5)/3(mol)`

`m_{Al}=(0,5)/3 .27=4,5(g)`

`%m_{Ag}=3/(3+4,5).100=40%`

`%m_{Al}=(4,5)/(3+4,5).100=60%`

`\text{___________________________________}`

`4.`

`%m_{Ag}=40%`

`%m_{Al}=60%`

Bạn tham khảo:

$3/$

Cho quỳ tím vào các mẫu:

- Hoá xanh: $NaOH, Ba(OH)_2$

- Hoá đỏ: $H_2SO_4$

- K hiện tượng: $NaCl$

Cho $H_2SO_4$ vào nhóm hoá xanh

- Kết tủa: $Ba(OH)_2$

- K hiện tượng: $NaOH$

$4/$

$n_{H_2}=0,25(mol)
$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_)_3+3H_2$

$n_{Al}=\frac{1}{6}(mol)$

$\%m_{Al}=\frac{(\frac{1}{6).27}{(\frac{1}{6).27+3}.100\%=60\%$

$\%m_{Ag}=40\%$