Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Lời giải 1 :
a, Fe + 2HCl → Fe$Cl_{2}$ + $H_{2}$
b,
$n_{H2}$ = 0.15 mol
⇒ $n_{Fe}$ = $n_{H2}$ = 0.15 mol
⇒ $m_{Fe}$ = 0.15 x 56 = 8.4g
c,
$n_{HCl}$ = $\frac{0,15 x2}{1}$ =0.3 mol
$C_{M}$ HCl = $\frac{n}{v}$ = $\frac{0.3}{0.05}$ =6M
Thảo luận
Lời giải 2 :
`a.`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`
`b.`
`n_{H_2}=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`c.`
`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)`
`C_{M_{ddHCl}}=(0,3)/(0,05)=6(M)`
`\text{___________________________________}`
Đáp án:
`a.`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`
`b.`
`m_{Fe}=8,4(g)`
`c.`
`C_{M_{ddHCl}}=6(M)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK