Đáp án:

$Cm_{H_2SO_4 dư}= 0,14M$
$Cm_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,29M$  

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe_2O_3} = \frac{16}{160}= 0,1mol$ $n_{H_2SO_4}= 0,35.1=0,35mol$
Phương trình phản ứng:

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4 phản ứng}= 0,1.3= 0,3mol$ Dung dịch A gồm: $H_2SO_4 dư$ và $Fe_2(SO_4)_3$

$n_{H_2SO_4 dư} = 0,35- 0,3= 0,05mol$ $n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3}= 0,1mol$
$Cm_{H_2SO_4 dư}=\frac{0,05}{0,35}= 0,14M$
$Cm_{Fe_2(SO_4)_3}= \frac{0,1}{0,35}=0,29M$  

Bạn tham khảo:

$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,35(mol)$

$H_2SO_4$ dư; $Fe_2O_3$ hết

$A: H_2SO_4$ dư; $Fe_2(SO_4)_3$

$n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1(mol)$

$CM_{H_2SO_4}=\frac{0,35-0,3}{0,35}=\frac{1}{7}M$

$CM_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,1}{0,35}=\frac{2}{7}M$