bài 7

Gọi x là tỷ lệ số mol O2 trong hỗn hợp ban đầu
32x + 64 (1-x) = 48
x = (64 - 48)/(64 - 32) = 0,5 = 50%
Khi PTK của hỗn hợp tăng từ 48 lên 60 tức là thể tích giảm còn 80%, giảm 20% so với ban đầu.
thể tích giảm đi chính là thể tích O2 phản ứng.
vậy, thể tích O2 còn lại 30% so với ban đầu hay chiếm 30%/80% = 0,375 = 37,5% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO3 = 2 thể tích O2 phản ứng chiếm 40%/80% = 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO2 dư = 100% - 50% - 37,5% = 12,5% hỗn hợp sau phản ứng

bài 8
Gọi a,b,c lần lượt là só mol của Al, Fe , Ag trong hỗn hợp ban đầu
PTHH:
2Al + 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2
a                                                    1,5a
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
b                                            b
Ta có PT:
27a + 56b + 108c = 17,85             (*)
1,5a + b = 0,375                           (**)
PTHH khí cho td với H2SO4 đặc nóng
2Al  + 6 H2SO4 (đn) ----> Ag2SO4 + 3 SO2 + 6H2O
0,2a                                                    0,3a
2Fe + 6 H2SO4 (đn) ----> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6H2O
 0,2b                                                          0,3b
2Ag + 2H2SO4 (đn) ----> 2H2O + SO2 + Ag2SO4
0,2c                                                 0,1c
=> 0,3a + 0,3b + 0,1c = 0,095  (***)
Từ (*) (**) (***)
=> a= 0,15
     b= 0,15
      c= 0,05
=> C%Al = 0,15.27/17,85 . 100% = 22,689%
     C% Fe = 0,15.56/17,85 .100 % = 47 %
      C%Ag = 100% - 22,689% - 47 % = 30,311 %

bài 9

Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Al, Fe, Cu trong hỗn hợp ban đầu
PTHH:
4Al + 3 O2 ----> 2 Al2O3
 a                          0,5a
3Fe + 2 O2 ----> Fe3O4
 b                            1/3 b
2Cu + O2 ---> 2CuO
c                         c
=> 27a + 56b + 64c = 9,58
     51a + 232/3 . b + 80c = 14,7

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bài 5:

Chất rắn không tan là Cu 

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\\
2{\rm{A}}l + 6HCl \to 2{\rm{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
{m_{Cu}} = 6,4g\\
 \to {m_{Mg}} + {m_{F{\rm{e}}}} + {m_{Al}} = 19,8 - 6,4 = 13,4g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1mol\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 1mol\\
 \to {m_{Muối}} = {m_{Mg}} + {m_{F{\rm{e}}}} + {m_{Al}} + {m_{C{l^ - }}} = 13,4 + 1 \times 35,5 = 48,9g
\end{array}\)

Bài 6:

Gọi kim loại cần tìm là R 

\(\begin{array}{l}
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
 \to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
 \to {M_R} = 56\\
 \to F{\rm{e}}
\end{array}\)

Bài 7:

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

\(\begin{array}{l}
M = 24 \times 2 = 48\\
\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{64 - 48}}{{48 - 32}} = 1\\
 \to {n_{{O_2}}} = {n_{S{O_2}}}
\end{array}\)

\( \to \% {V_{{O_2}}} = \% {V_{S{O_2}}} = 50\% \)

Bài 8:

Gọi a, b,c là số mol của Al, Fe, Ag trong 17,85g hỗn hợp 

Kim loại Ag không phản ứng với axit \({H_2}S{O_4}\) loãng

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
F{\rm{e}} + {H_2}S{O_4} \to F{\rm{e}}S{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,375mol\\
 \to 1,5a + b = 0,375\\
27{\rm{a}} + 56b + 108c = 17,85
\end{array}\)

Nếu cho 3,57g hỗn hợp X vào \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng, thì:

\(\dfrac{{17,85}}{{3,57}} = 5\)

Suy ra số mol của mỗi kim loại trong 3,57g sẽ gấp 5 lần 

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,095mol\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3{\rm{e}}\\
F{\rm{e}} \to F{{\rm{e}}^{3 + }} + 3{\rm{e}}\\
Ag \to A{g^ + } + 1{\rm{e}}\\
{S^{6 + }} + 2{\rm{e}} \to {S^{4 + }}\\
(3{n_{Al}} + 3{n_{F{\rm{e}}}} + {n_{Ag}}) \times 5 = \dfrac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\\
 \to (3{\rm{a}} + 3b + c) \times 5 = 0,0475
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,375\\
27{\rm{a}} + 56b + 108c = 17,85\\
(3{\rm{a}} + 3b + c) \times 5 = 0,0475
\end{array} \right.\\
 \to a = b = 0,15mol \to c = 0,05mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 27}}{{17,85}} \times 100\%  = 22,69\% \\
 \to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{17,85}} \times 100\%  = 47,06\% \\
 \to \% {m_{Ag}} = 100\%  - 22,69\%  - 47,06\%  = 30,35\% 
\end{array}\)

Bài 9:

\(\begin{array}{l}
4{\rm{A}}l + 3{O_2} \to 2{\rm{A}}{l_2}{O_3}\\
4F{\rm{e}} + 3{O_2} \to 2F{{\rm{e}}_2}{O_3}\\
2Cu + {O_2} \to 2CuO\\
{m_{Oxit}} = {m_{KL}} + {m_{{O_2}}}\\
 \to {m_{{O_2}}} = 14,7 - 9,58 = 5,12g\\
 \to {n_{{O_2}}} = 0,16mol\\
{\rm{A}}{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
 \to {n_{{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,16mol\\
 \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,16}}{2} = 0,08l
\end{array}\)