Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1> Chất dẫn điện là vật liệu hoặc chất cho phép dòng điện chạy qua chúng. Chúng có thể dẫn điện vì chúng cho phép các electron chảy bên trong chúng rất dễ dàng. Chất dẫn điện có đặc tính này cho phép chuyển đổi nhiệt hoặc ánh sáng từ nguồn này sang nguồn khác.

 2 >Bạc, Đồng, Vàng, Nhôm, Sắt,… có thể dẫn điện

3 >Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.

4>

1. Độ điện li: ( α )

α = n/n_o.

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; n_o: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( α = 1, phương trình biểu diễn → ).

Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, ...

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, ...

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂ ).

b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ).

Axit yếu: CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃,

Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NH₃, ...

Đáp án:

Chất dẫn điện là vật liệu hoặc chất cho phép dòng điện chạy qua chúng. Chúng có thể dẫn điện vì chúng cho phép các electron chảy bên trong chúng rất dễ dàng. Chất dẫn điện có đặc tính này cho phép chuyển đổi nhiệt hoặc ánh sáng từ nguồn này sang nguồn khác.

 2

1. Bạc
2. Vàng
3. Đồng
4. Nhôm
5. thủy ngân
6. Thép
7. Bàn là
8. Nước biển
9. Bê tông
10. thủy ngân

3

Quá trình phân li các chất trong nước tạo ra ion là sự điện li.

 Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazo và muối là những chất điện li.

4>

1. Độ điện li: ( α )

α = n/n_o.

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; n_o: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a

. Chất điện li mạnh:

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

- Chất điện li mạnh có α = 1

- Chất điện li mạnh bao gồm: các axit mạnh HCl, HNO₃, H₂SO₄…., các bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂… và hầu hết các muối.

- Phương trình điện li của chất điện li mạnh: dùng dấu mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄^2-

b. Chất điện li yếu:

- Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Độ điện li của các chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < 1.

- Chất điện li yếu gồm: các axit yếu, các bazo yếu…

- Phương trình điện li của các chất điện li yếu: dùng dấu mũi tên 2 chiều

Mg(OH)₂ ⇌⇌ Mg²⁺ + 2OH^-

- Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi tốc độ phân li ra ion và tốc độ kết hợp các ion thành phân tử là bằng nhau. Cân bằng điện li là cân bằng động, cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, giống như mọi cân bằng hóa học khác