$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

a) Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02(mol)$

              $n_{H_2SO_4}=\dfrac{100}{1000}×0,5=0,05(mol)$

Ta dễ thấy $n_{Fe}<n_{H_2SO_4}$ ⇒ $Fe$ hết, $H_2SO_4$ dư.

Tính theo số mol $Fe$:

    $n_{H_2SO_4(dư)}=0,05-0,02=0,03(mol)$

    $n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,02(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,02×22,4=0,448(l)$

b) - Dung dịch $X$ gồm: $FeSO_4$ và $H_2SO_4$ dư.

    - Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi.

⇒ $C_{MH_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3(M)$

⇒ $C_{MFeSO_4}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2(M)$

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+2H_2`

a) `n_(Fe)=(1,12)/(56)=0,02(mol)`

`n_(H_2SO_4)=0,5.0,1=0,05(mol)`

Vì `n_(H_2SO_4)/1>n_(Fe)/(1)`

`=>H_2SO_4` dư, `Fe` hết

`=>n_(H_2)=n_(Fe)=0,02(mol)`

`V_(H_2)=0,02.22,4=0,448(l)`

b) Dung dịch X gồm: `FeSO_4;H_2SO_4` dư

`C_(MH_2SO_4 dư)=(0,03)/(0,1)=0,3(M)`

`C_(MFeSO_4)=(0,02)/(0,1)=0,2(M)`