Đáp án:

 a. H2SO4 dư 24,5

 b. 5,6l

 c. 4,2l

 d. 15,56g

Giải thích các bước giải:

nFe=14/56=0,25

nH2SO4=49/98=0,5

                     Fe+H2SO4->FeSO4+H2

trước            0,25   0,5

phản ứng     0,25   0,25

sau                0       0,25      0,25      0,25

a. H2SO4 dư 0,25mol

->mH2SO4=0,25.98=24,5

b. nH2=0,25mol

->VH2=0,25.22,4=5,6l

c. nH2=0,25.75%=0,1875

->VH2=0,1875.22,4=4,2l

d. nH2 thu được=5,6/22,4=0,25mol

->nH2 thu được theo phương trình=0,25/90%=5/18

->nFe=nH2=5/18mol

->mFe=56.5/18=15,56g

$n_{Fe}=14/56=0,25mol$

$n_{H_2SO_4}=49/98=0,5mol$

$PTHH :$

                         $Fe  +  H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :       1 mol       1 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,25 mol    0,5 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,25}{1}<\dfrac{0,5}{1}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư

$\text{Theo pt :}$

$n_{H_2SO_4\ pư}=n_{Fe}=0,25mol$

$⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,5-0,25=0,25mol$

$⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,25.98=24,5g$

$\text{b.Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,25mol$

$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

$\text{c.Giả sử H2 hao hụt 25%}$

$⇒V_{H_2\ tt}=5,6.75\%=4,2l$

$d. n_{H_2\ lt}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol$

$⇒n_{H_2\ tt}=\dfrac{0,25}{90\%}=\dfrac{5}{18}mol$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{5}{18}mol$

$⇒m_{Fe}=56.\dfrac{5}{18}=15,56g$