$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl$

Dung dịch $A$ có $NaCl$ và $MgCl_2$ dư hoặc $NaCl$ và $NaOH$ dư 

Nồng độ mol bằng nhau nên số mol bằng nhau 

$V_{dd}=400ml=0,4l$

- Nếu $A$ có $NaCl, NaOH$:

$n_{NaCl}=n_{NaOH\text{dư}}=2n_{MgCl_2}=0,6(mol)$

$n_{NaOH\text{pứ}}=0,3.2=0,6(mol)$

$\to \sum n_{NaOH}=0,6+0,6=1,2(mol)$ 

$\to C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,4}=3M$

- Nếu $A$ có $NaCl, MgCl_2$:

Đặt $n_{NaOH}=x(mol)$

$\to n_{NaCl}=x(mol)$

$n_{MgCl_2\text{dư}}=0,3-2x(mol)$

$\to 0,3-2x=x$

$\to x=0,1$

$\to C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M$

Đáp án:

 3M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
MgC{l_2} + 2NaOH \to Mg{(OH)_2} + 2NaCl\\
{n_{NaOH}} \text{ phản ứng } = {n_{NaCl}} = 2{n_{MgC{l_2}}} = 0,6\,mol\\
{C_M}NaCl = {C_M}NaOH \text{ dư } \Leftrightarrow {n_{NaOH}} \text{ dư } = {n_{NaCl}} = 0,6\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,6 + 0,6 = 1,2\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{1,2}}{{0,4}} = 3M
\end{array}\)