Bài 1 :

-Lấy 1 lượng nhỏ các chất cho vào các ống nghiệm và đánh stt

-Cho quỳ tím vào các ống nghiệm

+Ống nghiệm nào chứa chất làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl

+Ống nghiệm nào chứa chất làm quỳ tím chuyển xanh là NaOH , $Ba(OH)_{2}$ ⇒Nhóm 1

+Ống nghiệm nào chứa chất ko làm quỳ tím chuyển màu là $Na_2{SO_{4}}$ , $Al_2{(SO_4)_{3}}$ ⇒Nhóm 2

-Cho nhóm 1 dư vào nhóm 2 

+Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa bị hoà tan 1 phần là $Al_2{(SO_4)_{3}}$ 

Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂→2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓   

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

+Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa ko bị hoà tan là $Na_2{SO_{4}}$

Na₂SO₄+Ba(OH)₂→2NaOH+BaSO₄↓ 

-Cho $Na_2{SO_{4}}$ dư vừa phân biệt đc vào nhóm 1 

+Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa là $Ba(OH)_{2}$

Na₂SO₄+Ba(OH)₂→2NaOH+BaSO₄↓ 

+Ống nghiệm nào ko có hiện tượng là NaOH

⇒Dán nhãn vào các chất vừa phân biệt đc ở trên

Bài 2 :

a, $n_{H_2{SO_{4}}}$ =0,1×1=0,1 (mol)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O (1)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

⇒Kết tủa là $BaSO_{4}$ 

Dung dịch sau phản ứng là $Na_2{SO_{4}}$ 

b, Gọi $n_{Ba(OH)_{2}}$ =x (mol)   (x,y>0)

          $n_{NaOH}$ =y (mol)

⇒233x+142y=12,55 (I)

Theo pt (1,2) : $n_{H_2{SO_{4}}}$ =$n_{Ba(OH)_{2}}$+$\frac{1}{2}$ $n_{NaOH}$

                                                             =x+$\frac{1}{2}$ y

⇒x+$\frac{1}{2}$ y=0,1 (II)

Từ (I) , (II) ⇒$\left \{ {{y=0,1} \atop {x=0,05}} \right.$ 

c, Theo pt (1) : $n_{BaSO_{4} }$ =$n_{Ba(OH)_{2}}$ =0,05 (mol)

⇒$m_{BaSO_{4}}$ =0,05×233=11,65 (g)

d, Theo pt (2) : $n_{Na_2{SO_{4}}}$ =$\frac{1}{2}$ $n_{NaOH}$ =0,05 (mol)

⇒$C_{M_{Na_2{SO_{4}}}}$ =$\frac{0,05}{0,1}$ =0,5 M 

Chúc bn hok tốt !! (>_<)