Đáp án:

`Cu`

Giải thích các bước giải:

Xét thí nghiệm thứ nhất : Cho hỗn hợp tác dụng với `H_2SO_4` loãng

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22.4}=0,1(mol)`

`n_{Fe}=\frac{18,4-12,8}{56}=0,1(mol)`

Vì khi cho hh tác dụng với `H_2SO_4` loãng dư thì thu được `12,8(g)` chất rắn không tan

` \toA` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng

` \to` Kim loại `A` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học 

Phương trình hóa học :

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)`

` \to Fe` phản ứng hoàn toàn , chất rắn sau phản ứng không có `Fe` dư

Vậy chất rắn không tan gồm kim loại `A` và không có `Fe` dư

Xét thí nghiệm thứ hai : Cho hỗn hợp tác dụng với `H_2SO_4` đặc , nóng

`n_{SO_2}=\frac{12,8}{64}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

$A+2H_2SO_4 đ\xrightarrow{t^o}ASO_4+SO_2↑+2H_2O$

Theo phương trình hóa học :

`n_{A}=n_{SO_2}=0,2(mol)`

` \to M_{A}=\frac{12,8}{0,2}=64`$(g/mol)$

` \to A` là nguyên tố Đồng `(Cu)`