$FeCO_3 + 2HCl → FeCl_2 + CO_2 + H_2O$

$MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + CO_2 + H_2O$

$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$

$2NaOH + FeCl_2 → Fe(OH)_2 + 2NaCl$

$2NaOH + MgCl_2 → Mg(OH)_2 + 2NaCl$

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$Mg(OH)_2 → MgO + H_2O$

Giải thích các bước giải:

 $m_{HCl} = $ 300 . 7,3% = 21,9 (g)

=> $n_{HCl} = \frac{21,9}{36,5} = 0,6 (mol)$

$n_{CO_2} = 0,2 (mol)$

Ta luôn có $n_{CO_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = 0,2 (mol)$

=> $HCl$ dư và dư $0,6 - 0,4 = 0,2 (mol)$

Gọi $n_{FeCO_3}  = x$

$n_{MgCO_3} = y$

Ta có hpt 

$\left \{ {{x+y=0,2} \atop {\frac{1}{2}160x+40y=11,2}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{y=0,12} \atop {x=0,08}} \right.$

$m_{FeCO_3} = 0,08 . 116 = 9,28$

b, $n_{NaOH} = 2.(0,12+0,08) + 0,2 = 0,24 (mol)$

=> $V_{NaOH} = \frac{0,24}{1} = 240 (ml)$

c, $Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

=> $n_{CO_2} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2 (mol)$

$C_M$$_{Ba(OH)_2} = \frac{0,2}{0,2} = 1M$