CÁCH 1

- Cho Cu vào các mẫu thử:

+ 3Cu  +  8HNO₃  →  3Cu(NO₃)₂  +  4H₂O  +  2NO$\uparrow$

Khí $NO_{2}$ có màu nâu đỏ.

+ Cu  +  2H₂SO₄  →   2H₂O  +  $NO_{2}$$\uparrow$  +  CuSO₄

Khí SO2 có không màu mùi hắc

+ HCl và $H_{3}$$PO_{4}$ không tác dụng với Cu.

- Cho dd $BaCl_{2}$ vào 2 mẫu thử:

+ 3BaCl₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)2$\downarrow$ + 6HCl

Tạo kết tủa Ba₃(PO₄)₂

+ HCl không tác dụng với $BaCl_{2}$

CÁCH 2:

Cho AgNO₃ vào các mẫu thử

+ HCl tạo ra kết tủa TRẮNG

HCl + AgNO₃ → AgCl$\downarrow$ + HCl

+ $H_{3}$$PO_{4}$ tạo ra kết tủa VÀNG ($Ag_{3}$$PO_{4}$ )

3AgNO₃ + H₃PO₄ → $Ag_{3}$$SO_{4}$$\downarrow$  + 2HNO₃

+ $H_{2}$$SO_{4}$ cũng tạo kết tủa trắng:

2AgNO₃ + H₂SO₄ → $AgSO_{4}$$\downarrow$  + 2HNO₃

+ Mẫu thử còn lại là $HNO_{3}$ 

- cho dd BaCl2 vào mẫu thử HCl và $H_{2}$$SO_{4}$ 

+ Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là $H_{2}$$SO_{4}$ 

$H_{2}$$SO_{4}+$ $BaCl_{2}$ $\longrightarrow$ $BaSO_{4}$$\downarrow$ $+HCl_{}$
+ Mẫu còn lại là HCl (HCl không tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$ )

CÁCH 3:

 Dùng Ba: Cho Ba vào các mẫu thử:
+ Lọ có khí thoát ra không màu thoát ra và kết tủa trắng là $H_{2}$$SO_{4}$ ($BaSO_{4}$ kết tủa trắng)

Ba + 2H₂SO₄ → SO₂ + 2H₂O + $BaSO_{4}$$\downarrow$ 
+ Lọ $H_{3}$$PO_{4}$có khí thoát ra không màu thoát ra và kết tủa vàng  ($Ba_{3}$$(PO_{4})2$ kết tủa màu vàng)

3Ba + 2H₃PO₄ → $Ba_{3}$$(PO_{4})2$$\downarrow$  + 3$H_{2}$$\uparrow$
+ Lọ $HNO_{3}$có khí màu nâu thoát ra ($NO_{2}$ màu nâu)

Ba + 4HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + $2NO_{2}$$\uparrow$
+ HCl không có phản ứng (do không tác dụng với Ba)

@Tryphena

--------------------------CHÚC BẠN HỌC TỐT--------------------------------------------