Khi cho Cu, Fe tác dụng với dung dịch $H_{2}$S$O_{4}$ loãng chỉ có Fe phản ứng vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động của kim loại

$n_{H_{2}}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

  Fe + $H_{2}$S$O_{4}$ → FeS$O_{4}$ + $H_{2}$

0,15    0,15                     0,15 (mol)

$m_{Fe}$ = 0,15.56= 8.4 (g)

Khi cho Cu, Fe tác dụng với dung dịch $H_{2}$S$O_{4}$ đặc nguội chỉ Cu phản ứng

$n_{SO_{2}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol)

Cu + 2$H_{2}$S$O_{4}$ → CuS$O_{4}$ + S$O_{2}$ + 2$H_{2}$O

0,2                                       0,2        (mol)

$m_{Cu}$ = 0,2.64= 12.8 (g)

m = 8,4 + 12,8 = 21,2 (g)

$V_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{0,15}{0,5}$ = 0,3 (l)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
m = 8,4 + 12,8 = 21,2g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3l = 300ml
\end{array}\)