Đáp án:

Phần trăm khối lượng các chất trong X:

$\%m_{Fe}= 31,39\%$

$\%m_{Al_{2}O_{3}} = 68,61\%$

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng:

$m_{ddHCl}=  134,32(g)$

Nồng độ phần trăm mỗi chất trong Y:

$C_{FeCl_{2}}\%= 8,36\%$

$C_{AlCl_{3}}\%= 16,12\%$

Giải thích các bước giải

$n_{H2} = 0,1mol$

Phương trình phản ứng:

$Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}$

$Al_{2}O_{3} + 6HCl → 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$

Theo phương trình: $n_{H2}= n_{Fe}= 0,1mol$

$m_{Fe}= 0,1.56= 5,6g$

=> $\%m_{Fe}= (5,6.100)/17,84=31,39\%$

$\%m_{Al_{2}O_{3}} = 100\%-31,39\%= 68,61\%$

b) $m_{Al_{2}O_{3}}= 17,84-5,6= 12,24g $

$n_{Al_{2}O_{3}}= 0,12mol$

Ta có: $n_{HCl}= 2n_{Fe}+ 6n_{Al_{2}O_{3}}= 0,1.2+ 0,12.6= 0,92mol$

$m_{HCl}= 0,92 . 36,5 = 33,58g $

$m_{ddHCl}= \dfrac{33,58.100}{25} = 134,32(g)$

c) Bảo toàn khối lượng:

$m_{ddY}= m_{X}+ m_{HCl}- m_{H2}= 17,84+ 134,32- 0,1.2= 151,84g$

$m_{FeCl_{2}}= 0,1.127= 12,7g$

$C_{FeCl_{2}}\%= \dfrac{12,7.100}{151,84} = 8,36\%$

$m_{AlCl_{3}}= 0,12.2.102= 24,48g $

$C_{AlCl_{3}}\%= \dfrac{24,48.100}{151,84}= 16,12\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp `17,84(g)` gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Al_2O_3 : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->56x+102y=17,84(1)`

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

Theo phương trình

`x=0,1(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to  \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,12(mol)\\\end{cases}$
`->%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{17,84}.100=31,39%`

`->%m_{Al_2O_3}=100-31,39=68,61%`

`b,`

Theo phương trình

`n_{HCl}=2x+6y=0,92(mol)`

`->m_{dd HCl}=\frac{0,92.36,5}{25%}=134,32(g)`

`c,`

`m_{dd}=17,84+134,32-0,1.2=151,96(g)`

`->C%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{151,96}.100=8,36%`

`C%_{AlCl_3}=\frac{0,24.133,5}{151,96}.100=21,085%`