Đáp án:

a) $V_{H_{2}}= 6,73(l)$

b) $C_{KOH}\%= 12\%$

c) R là Fe

Giải thích các bước giải:

$n_{K} = \frac{23,6}{39}= 0,6(mol)$

Phương trình phản ứng: $2K + 2 H_{2}O → KOH + H_{2}$

a) Theo phương trình ta thấy: $n_{}H_{2} = \frac{1}{2}n_{K}= \frac{0,6}{2} = 0,3mol$

Vậy: $V_{H_{2}}= 0,3 x 22,4 = 6,73(l)$

b) $n_{K} = n_{KOH}= 0,6mol$

$m_{KOH} = 0,6 x 56= 33,6g$

$C_{KOH}\%= \frac{m_{KOH}}{mdd_{KOH}}*100= \frac{33,6*100}{280} = 12\%$

c) Gọi oxit của kim loại R hóa trị III là $R_{2}O_{3}$

Phương trình phản ứng:

$R_{2}O_{3} + 3H_{2} → 2R + 3H_{2}O$

theo phương trình phản ứng:

$n_{ R_{2}O_{3}} = \frac{1}{3}$ $n_{H_{2}}= \frac{1}{3} x 0,3= 0,1 mol$

Ta có: $m_{ R_{2}O_{3}} = n_{ R_{2}O_{3}} x M_{ R_{2}O_{3}}$

⇔ $16= 0,1 x( 2R+16x3)$

⇔ $R= 56$

Vậy R là Fe