Đáp án:

$m_{Fe}\% = \frac{3,09875*100}{8}= 38,73\%$ 

$m_{Ag}\% = 100% - 38,73% = 61,27\%$

$Cm_{H_{2}SO4}= \frac{2479}{8960} (M)$

$Cm_{FeSO_{4}}= \frac{2479}{8960} (M)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_{2}}= \frac{1,2395}{22,4} = \frac{2479}{44800} (mol)$

Phương trình phản ứng:

$Fe + H_{2}SO4 → FeSO_{4} + H_{2}$

$Ag + H_{2}SO4 → không phản ứng$

Theo phương trình phản ứng ta thấy: $n_{Fe} = n_{H_{2}} = \frac{2479}{44800}(mol)$

$m_{Fe} = \frac{2479}{44800} x 56 = 3,09875(g)$

Vậy: %$m_{Fe} = \frac{3,09875*100}{8} = 38,73%$

%$m_{Ag} = 100% - 38,73% = 61,27%$

b) Theo phương trình phản ứng ta thấy:

$n_{H_{2}SO4} = n_{H_{2}} = \frac{2479}{44800}(mol)$

Vậy: $Cm_{H_{2}SO4} = \frac{n_{H_{2}SO4}}{V_{H_{2}SO4}} = \frac{2479}{44800} : 0,2= \frac{2479}{8960}(M)$

c) $n_{Fe}= n_{FeSO_{4}}= \frac{2479}{44800}(mol)$

Vậy: $Cm_{FeSO_{4}} = \frac{n_{FeSO_{4}}}{V_{FeSO_{4}}} = \frac{2479}{44800}: 0,2= \frac{2479}{8960}(M)$