Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $M + CuSO_4 → MSO_4 + Cu$

$n_{CuSO_4} pu = 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)$

Δ↑ = (64-X).0,05 = 0,4 

=> $X = 56 (Fe)$

b, $Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

$Fe + Cu(NO_3)_2 → Fe(NO_3)_2 + Cu$

$n_{AgNO_3} = n_{Cu(NO_3)_2}= 0,1 (mol)$

Giả sử chỉ đẩy Ag 

$m_{Ag}  =  0,1 . 108 = 10,8 (g)$

Đẩy cả 2 kim loại

$m_{hh} = 10.8 + 0,1 . 64 = 17,2 (g)$

Ta có khoảng biến thiên

$17,2 \geq a  \geq 10,8$

=> Ag đẩy hết Cu chỉ đẩy một phần

$m_{Cu} = 15,28 - 10,8 = 4,48 (g)$

=> $n_{Cu} = \frac{4,48}{64} = 0,07 (mol)$

$n_{Fe} = 0,07 + 0,05 = 0,12 (mol)$

=> $m_{Fe} = 0,12 . 56 = 6,72 (g)$

Bạn tham khảo:

$a/$

$n_{CuSO_4}=0,5.0,1=0,05(mol)$

$m_{tăng}=0,4=0,05.64-0,05.M$

$M=56(Fe)$

$b/$

Giả sử chỉ có $AgNO_3$ phản ứng

$Fe+2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2+2Ag$

$n_{AgNO_3}=0,1(mol)$

$\to n_{Ag}=0,1(mol)$

$m_{Ag}=0,1.108=10,8(g)$

Giả sử 2 dd phản ứng:

$m_{hh}=0,1.108+0,1.64=17,2(g)$

Vif; $Cu(NO_3)_2$ dư

$ \to m_{Cu}=15,28-10,8=4,48(g)$

$n_{Cu}=0,07(mol)$

$m=(0,05+0,07).56=6,72(g)$