Biết 5g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và CaSO4 tá dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl sinh ra 448ml khí ở đktc a) Tính nồng độ mol cỉa dung dịch HCl b) Tính thành phần
Biết 5g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và CaSO4 tá dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl sinh ra 448ml khí ở đktc a) Tính nồng độ mol cỉa dung dịch HCl b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo:
$CaCO_3+2HCl \to CaCl_2+CO_2+H_2O$
$n_{CO_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$
$n_{HCl}=0,02.2=0,04(mol)$
$a/$
$CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,2}=0,2M$
$b/$
$n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,02(mol)$
$\%m_{CaCO_3}=\frac{0,02.100}{5}.100\%=40\%$
$\%m_{CaSO_4}=60\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
*Cho mình gửi đáp án trong hình và giải thích nhé!
CaSO4 không xảy ra phản ứng => chất hòa tan hết với HCl là CaCO3
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
nkhí CO2 = 0,448/22,4 = 0.02 mol
a) Cm HCl = 2*0,02*1000/200 = 0,2 M
b) mCaCO3 trong hỗn hợp = 0,02*100 = 2g
#NOCOPY
#NOPLAGIARISM
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK