. Dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. a) Tính CM của dung dịch CuSO4 trên. b) Ngâm 1 thanh kẽm vào V ml dung dịch CuSO4 trên tới khi dung dịc
. Dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. a) Tính CM của dung dịch CuSO4 trên. b) Ngâm 1 thanh kẽm vào V ml dung dịch CuSO4 trên tới khi dung dịch mất màu xanh. Lấy thanh kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng thanh kẽm giảm 0,14 gam. Tính V. (Giả thiết toàn bộ lượng đồng thoát ra bám hết vào thanh kẽm.
Lời giải 1 :
Bạn xem hình
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi `a` là `m_{ddCuSO_4}`
`m_{CuSO_4}=a.10%=0,1a(g)`
`n_{CuSO_4}=(0,1a)/160=0,00625a(mol)`
`V_{ddCuSO_4}=a/(1,12)(ml)=a/(1120)(l)`
`C_M=(0,00625a)/(a/1120)=0,7(M)`
`b.`
Dung dịch mất màu xanh nên `CuSO_4` đã phản ứng hết
Gọi `a` là `n_{CuSO_4}`
`Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu↓`
`n_{Znpư}=n_{CuSO_4}=a(mol)`
`n_{Cu}=n_{CuSO_4}=a(mol)`
`m_{\text{giảm}}=m_{Znpư}-m_{Cu}=65a-64a=0,14(g)`
`=>a=0,14`
`V_{ddCuSO_4}=(0,14)/(0,7)=0,2(l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK