Mg + 2HCl -> MgCl2  + H2

0.05     0.1         0.05      0.05

nMg = nH2 = 0.05 mol => mMg = 0.05 x 24 = 1.2g

=>mMgO = 8g =>nMgO = 0.2 mol

MgO + 2HCl -> MgCl2  + H2O

0.2         0.4            0.2

nHCl = 0.1 + 0.4 = 0.5 mol

=> mdd HCl = 0.5 x 36.5 x 100 / 14.6 = 125g

% mMg = 1.2 x 100 / 9.2 = 14.04%

% mMgO = 85.96%

dd thu đc sau p/ư có mdd = 9.2 + 125 - 0.05 x 2 = 134.1g

=>C% MgCl2 = 0.25 x 95 x 100 / 134.1 = 17.71%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$

$ MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

Lúc này chỉ có Mg sinh ra khí 

=> $n_{Mg} = n_{H_2 } = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 (mol)$

$m_{Mg} = 0,05 . 24 = 1,2 (g)$

=> $m_{MgO} = 9,2 - 1,2 = 8 (g)$

$n_{MgO} = \frac{8}{24+16} = 0,2 (mol)$

=> $n_{HCl} = (0,2 + 0,05).2 = 0,5 (mol)$

$m_{HCl} = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)$

$m_{dd} =$ 18,25 : 14,6% = 125 (g)

%$m_{Mg} = \frac{1,2}{9,2} $ . 100% = 13,04 %

=> $m_{MgO} = $ 100% - 13,04% = 86,96% 

d, C%$_{MgCl_2} = \frac{0,25 . 95}{9,2+125-0,1} $ . 100% = 17,7%