Hỗn hợp kim loại $B$ gồm $Cu, Fe$ 

$\to Mg$ hết, $Fe$ dư hoặc không phản ứng, $CuSO_4$ hết 

$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu$

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4$

$FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2+Na_2SO_4$

$Mg(OH)_2\xrightarrow{{t^o}} MgO+H_2O$

$2Fe(OH)_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} Fe_2O_3+2H_2O$

Đặt $x$, $y$, $z$ là số mol $Mg$, $Fe$ phản ứng, $Fe$ dư ($y\ge 0$)

$\to 24x+56y+56z=1,36$

Chất rắn $B$ gồm $Fe$ ($z$ mol), $Cu$ ($x+y$ mol)

$\to 64(x+y)+56z=1,84$

Chất rắn nung có $MgO$ ($x$ mol), $Fe_2O_3$ ($0,5y$ mol)

$\to 40x+160.0,5y=1,2$

Giải hệ ta có: $x=y=z=0,01$

Suy ra hh ban đầu gồm:

$\begin{cases} Mg: 0,01(mol)\\ Fe: 0,02(mol)\end{cases}$

Vậy:

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,01.24.100}{1,36}=17,65\%$

$\%m_{Fe}=82,35\%$

Bạn tham khảo:

$Mg+CuSO_4 \to MgSO_4+Cu$

$Fe+CuSO_4 \to FeSO_4+Cu$

$MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2+Na_2SO_4$

$FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2+Na_2SO_4$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^{o}} MgO+H_2O$

$4Fe(OH)_2+O_2 \xrightarrow{t^{o}} 2Fe_2O_3+4H_2O$

$B: Fe$, $Cu$

$D: MgO; Fe_2O_3$

$Fe$ dư

$n_{Mg}=4(mol)$

$n_{Fe}=b(mol)$

$n_{Fe(dư)}=c(mol)$

$m_{hh}=24a+56b+56c=1,36(1)$

$m_B=64a+64b+56c=1,84(g)(2)$

$m_D=40a+80b=1,2(3)$

$(1)(2)(3)$

$a=b=c=0,01$

$\%m_{Mg}=\frac{0,01.24}{1,36}.100\%=17,65\%$

$\%m_{Fe}=82,35\%$