$200ml=0,2(l)$

$CuO+H_2SO_4\xrightarrow{}CuSO_4+H_2O$
$0,15$ : $0,15$ : $0,15$ : $0,15(mol)$

$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2(mol)$

$\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}>\dfrac{n_{CuO}}{1}(0,2>0,15)$
$⇒n_{H_2SO_4}\text{ dư, dùng }n_{CuO}$

$Vddsau=Vdd\text{ban đầu}=0,2l=200ml$
$mddsau=200.1,98+12=408(g)$

$C\%CuSO_4=\dfrac{0,15.160}{408}.100≈5,88\%$
$C\%H_2SO_4\text{dư}=\dfrac{(0,2-0,15).98}{408}.100≈1,2\%$

     Đổi 200ml = 0,2 l

$n_{CuO}$= $\frac{12}{64+16}$ =0,15 (mol)

$n_{H2SO4}$ = $C_{M}$ .V= 1. 0,2 = 0,2 (mol)

PTHH : $CuO_{}$ +$H_{2}$$SO_{4}$ $\longrightarrow$ $CuSO_{4}$ +$H_{2}$$O_{}$

Lập tỉ lệ : 

$\frac{n_{CuO}}{1}$=0,15          <            $\frac{n_{H2SO4}}{1}$ = 0,2

=> CuO hết , H2SO4 dư

$n_{CuSO4}$=$n_{CuO}$= 0,15 (mol)

$n_{H2SO4 dư}$ = 0,2 - 0,15 =0,05 (mol)

$m_{dd sau p/ư}$ =$m_{CuO}$ + $m_{ddH2SO4}$ = 12 + (200.1,98)=408 (g)

C%$_{CuSO4}$ = $\frac{0,15 .160}{408}$ .100% = 5,88%

C%$_{H2SO4 dư}$ =$\frac{0,05.98}{408}$.100%=1,21%