$m_O=m.28\%=0,28m(g)$

$\to n_O=\dfrac{0,28m}{16}=0,0175m(mol)$

Phản ứng tổng quát axit $+$ oxit:

$2H+O\to H_2O$

$\to n_H=2n_O=0,035m(mol)$

$\to n_{Cl}=n_{H}=n_{HCl}=0,035m(mol)$

Ta có: $1Cl$ thay thế bởi $1OH$

$\to n_{OH}=n_{Cl}=0,035m(mol)$

$m_{KL}=m-m_O=m-0,28m=0,72m(g)$

Ta có:

$0,035m.17+0,72m=m+3,78$

$\to m=12(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $MgO + 2HCl  → MgCl_2 + H_2O$

$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

$MgCl_2 + NaOH → Mg(OH)_2 + 2NaCl$

$CuCl_2 + NaOH → Cu(OH)_2 + 2NaCl$

$FeCl_3 + NaOH → Fe(OH)_3 + 3NaCl$

Ta thấy gốc $O$ được thay bởi gốc $OH^-$

Bảo toàn điện tích $n_{O} = 2n_{OH^-}$

Hoặc $2OH = O_2$ 

Gọi $n_{O} = x$ 

Ta co Δ↑ = 17.2x - 16x = 18x = 3,78 

=> x = 0,21 (mol)

$m =$ 0,21 . 16 : 28% = 12 (g)