Đáp án:

%mFe=67,47% 
%m_Al=32,53%

Giải thích các bước giải:

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol 
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂ 
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2 
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe và AL 
ta có hệ pt 
56x+27y=0,83

x+1,5y=0,025
x=0,01mol

y=0,01mol
m_Fe=0,01.56=0,56 g 
m_Al=0,83-0,56=0,27 g 
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47% 
%m_Al=100-67,47=32,53%

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe}$

$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$2x$ : $\dfrac{3}{2}x$ : $x$ : $\dfrac{3}{2}x(mol)$

$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2$
$y$ : $y$ : $y$ : $y(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$
$⇒n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,025(1)$
$m_{\text{hỗn hợp}}=27.x+56.y=0,83(g)(2)$

Từ (1), (2)$⇒x=0,01(mol);y=0,01(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100≈32,5\%$

$\%m_{Fe}=100-32,5=67,5\%$