Cho 11,8g hổn hợp Cu và Al tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HNO3 2M thu được khí có màu nâu đỏ. Thành phần phần trăm số mol của Al là?
Cho 11,8g hổn hợp Cu và Al tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HNO3 2M thu được khí có màu nâu đỏ. Thành phần phần trăm số mol của Al là?
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(HNO_3) = 0,8 . 2 = 1,6` `(mol)`
Gọi : `{(n_(Cu) = a),(n_(Al) = b):}`
`-> 64a + 27b = 11,8` `(1)`
`Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2+ 2H_2O`
`Al + 6HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`
`-> 4a + 6b = 1,6` `(2)`
Từ `(1) ; (2)`
`->a = 0,1 ; b = 0,2`
`%n_(Al) = (0,2)/(0,1 + 0,2) . 100% = 66,67%`
`%m_(Al) = (0,2 . 27)/(11,8) . 100% = 45,76%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Đặt x và y lần lượt là số mol của Cu và Al
Ta có : 64x + 27y = 11,8 (1)
nHNO3=2.0,8=1,6mol
→ 4x + 6y = 1,6 (2)
Từ (1) và (2) → x=0,1mol , y=0,2mol
→ %nAl=0,2/0,3 . 100%=66,67%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK