Câu 16:

Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào các chất. $NaOH$ chuyền màu hồng, còn lại không đổi màu.

Lấy hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch $NaOH$, cùng nồng độ, nhỏ vài giọt phenolphtalein. Nhỏ từ từ hai thể tích bằng nhau của $HCl, H_2SO_4$ cùng nồng độ (axit lấy dư). Dung dịch $H_2SO_4$ làm $NaOH$ mất màu hồng nhanh hơn dung dịch $HCl$.

Câu 17:

$n_{HCl}=0,5.0,08=0,04(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05(mol)$

$n_{KOH}=0,2.0,3=0,06(mol)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,2x(mol)$

Phản ứng vừa đủ nên $n_{H}=n_{OH}$

$\to 0,04+0,05.2=0,06+0,2x.2$

$\to x=0,2$

Ta có $n_{H_2O}=n_H=0,04+0,05.2=0,14(mol)$

Bảo toàn KL:

$m_C=0,04.36,5+0,05.98+0,06.56+0,2.0,2.171-0,14.18= 14,04g$

16)

dùng phenolphtalein nhận ra đc NaOH vì làm dd chuyển sang màu hồng.

còn lại H2SO4, HCl không cho hiện tượng gì.

lấy cùng 1 thể tích cho 2 dd axit và lấy thể tích dd NaOH gấp đôi mỗi thể tích dd axit vừa lấy.

3 dd có CM = nhau.

=> nNaOH = 2nHCl = 2nH2SO4.

cho NaOH vào 2 dd axit.

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

sau p/ư môi trường bazo.

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

sau p/ư môi trường trung tính.

cho phenolphtalein vào dd sau p/ư

dd nào chuyển màu hồng => là dd HCl, còn lại là H2SO4.

17)

nHCl = 0.04 mol và nH2SO4 = 0.05 mol

nKOH = 0.06 mol và nBa(OH)2 = 0.2x

p/ư trung hòa => 0.04 + 0.1 = 0.06 + 0.4x

=> x = 0.2

m muối = mK + mCl + mSO4 + mBa

= 14.04g