CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

$a)$ `%m_{MgCO_3} = 70%; %m_{MgO} = 30%`

$b) V_{dd} = \dfrac{1387}{22} (ml)$

Giải thích các bước giải:

         `n_{CO_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (mol)`

PTHH:

`MgCO_3  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2O  +  CO_2↑`

`MgO  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2O`

$a)$

         `n_{MgCO_3} = n_{CO_2} = 0,1 (mol)`

Khối lượng $MgCO_3, MgO$ có trong $12g$ hỗn hợp ban đầu là:

         `m_{MgCO_3} = 0,1.84 = 8,4 (g)`

         `m_{MgO} = 12 - 8,4 = 3,6 (g)`

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu là:

         `%m_{MgCO_3} = {8,4.100%}/12 = 70%`

         `%m_{MgO} = {3,6.100%}/12 = 30%`

$b)$

         `n_{MgO} = {3,6}/40 = 0,09 (mol)`

Số mol $HCl$ đã dùng là:

         `n_{HCl} = 2n_{MgCO_3} + 2n_{MgO}`

                  `= 2.0,1 + 2.0,09 = 0,38 (mol)`

Khối lượng dung dịch $HCl$ đã dùng là:

         `m_{dd} = {0,38.36,5}/{20%}`

                  `= 69,35 (g)`

Thể tích dung dịch $HCl$ đã dùng là:

         `V_{dd} = {69,35}/{1,1} = 1387/22 (ml)`

Bạn tham khảo:

$MgCO_3+2HCl \to MgCl_2+CO_2+H_2O$

$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$

$n_{CO_2}=0,1(mol)$
$a/$

$n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,1(mol)$

$\%m_{MgCO_3}=\frac{0,1.84}{12}.100\%=70\%$

$\%m_{MgO}=30\%$

$b/$

$n_{MgO}=\frac{12-8,4}{40}=0,09(mol)$

$n_{HCl}=0,2+0,18=0,38(mol)$

$m_{ddHCl}=\frac{0,38.36,5.100}{20}=69,35(g)$

$V=\frac{69,35}{1,1}≈63(ml)$