$2H_2O\xrightarrow{{đp}} 2H_2+O_2$

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe_2O_3+8SO_2$

$2SO_2+O_2\buildrel{{V_2O_5, t^o, p}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+3H_2O$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$ (điều chế $FeSO_4$)

$CuS+4H_2SO_{4_{\text{đặc}}}\xrightarrow{{t^o}} CuSO_4+4SO_2+4H_2O$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$CuSO_4+2NaOH\to Cu(OH)_2+Na_2SO_4$ (điều chế $Cu(OH)_2$)

Bước 1: Điện phân 1 phần nước để lấy khí $O_2$

$2H_2O\xrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2$

Bước 2: Đốt chất rắn $FeS_2$

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$
Bước 3: Tiếp tục đốt $SO_2$ tạo thành $SO_3$

 $2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o, V_2O_5}2SO_3$

Bước 4: Cho $SO_3$ và $Na_2O$ vào 2 bình có sẵn nước.
$SO_3+H_2O\xrightarrow{}H_2SO_4$
$Na_2O+H_2O\xrightarrow{}2NaOH$
Bước 5: Cho $H_2$ điện phân từ nước tác dụng với $Fe_2O_3$ và $CuS$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$CuS+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2S$
Bước 6: Cho $Fe$ tác dụng với $H_2SO_4$ tạo ra $FeSO_4$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2$
Bước 7: Đốt $Cu$ và cho tác dụng với $H_2SO_4$

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$

$CuO+H_2SO_4\xrightarrow{}CuSO_4+H_2O$
Bước 8: Cho dung dịch $CuSO_4$ tác dụng với $NaOH$ tạo thành $Cu(OH)_2$

$CuSO_4+2NaOH\xrightarrow{}Cu(OH)_2+Na_2SO_4$