Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Giả sử $AgNO_3$ phản ứng là 1 mol 

$KCl + AgNO_3 → AgCl + KNO_3$

$KBr + AgNO_3 → AgBr + KNO_3$

Ta gọi $n_{KCl} = x$

$n_{KBr} = y$

Ta có hpt 

 $\left \{ {{x+y=1} \atop {143,5x+188y=170}} \right.$ $\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,6}} \right.$ 

%$m_{KCl} =$ $\frac{0,4.74,5}{101,2}$.100% = 29,44% 

%$m_{KBr} =$ $\frac{71,4}{101,2}$.100% = 70,56% 

b, $n_{AgNO_3} = 0,7 (mol)$

$m_{KCl} =$ 50 . 29,44% = 14,72 (g) => $n_{KCl} = 0,2 (mol)$

$m_{KBr} =$ 50 . 70,56% = 35,28 (g) => $n_{KCl} = 0,3 (mol)$

Ta thấy 0,2 + 0,3 < 0,7 

=> $AgNO_3$ dư và dư 0,2 (mol)

$KCl + AgNO_3 → AgCl + KNO_3$

$KBr + AgNO_3 → AgBr + KNO_3$

$m_{↓} = 0,2 . 143,5 + 0,3 . 188 = 85,1 (g)$

c, $C_M$$_{KNO_3} = \frac{0,5}{0,25}=2M$ 

$C_M$$_{AgNO_3} = \frac{0,2}{0,25}=0,8M$ 

Bạn tham khảo:

$KCl+AgNO_3 \to KNO_3+AgCl$

$KBr+AgNO_3 \to KNO_3+AgBr$

$n_{KCl}=a(mol)$

$n_{KBr}=b(mol)$

Giả sử $n_{AgNO_3}=1(mol)$

$m_{AgNO_3}=170.1=170(g)$

$m=143,5a+188b=170(1)$

$n=a+b=1(2)$

$(1)(2)$

$a=0,4; b=0,6$

$a/$

$\%m_{KCl}=\frac{0,4.74,5}{(0,4.74,5)+(119.0,6)}.100\%=29,45\%$

$\%m_{KBr}=70,55\%$

$b/$

$m_{KCl}=50.\frac{29,45}{100}=14,725(g)$

$n_{KCl}=0,2(mol)$

$m_{KBr}=50.\frac{70,55}{100}=35,275(g)$

$n_{KBr}=0,3(mol)$

$n_{AgNO_3}=0,7(mol)$

$KCl+AgNO_3 \to AgCl+KNO_3$

$KBr+AgNO_3 \to AgBr+KNO_3$

$AgNO_3$ dư

$m=0,2.143,5+0,3.188=85,1(g)$

$c/$

$CM_{KNO_3}=\frac{0,5}{0,25}=2M$

$CM_{AgNO_3}=0,8M$