Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`

`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2↑`

`b.`

`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Gọi số mol của `Fe` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=56.x+24.y=14,4(g)`      `(1)`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=x+y=0,4(mol)`     `(2)`

Từ `(1);(2) \to ` $\begin{cases} n_{Fe}=x=0,15(mol)\\n_{Mg}=y=0,25(mol)\\ \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{14,4}.100%=58,33%`

`%m_{Mg}=100%-58,33%=41,67%`

`c.`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)`

` \to m_{\text{dd } H_2SO_4}=\frac{0,4.98.100%}{10%}=392(g)`

`-` `n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4` `(mol)`

a. Phương trình hóa học: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2\uparrow`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2\uparrow`

b. Gọi `x, y` `(mol)` lần lượt là số mol của `Fe` và `Mg`

Theo phương trình: \(\left[ \begin{array}{l}_{H_2(1)} = x\\n_{H_2(2)} = y\end{array} \right.\) `(1),` \(\left[ \begin{array}{l}m_{Fe} = 56x\\m_{Mg} = 24y\end{array} \right.\) `(2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình: 

$\begin{cases} x + y = 0,4 \\ 56x + 24y = 14,4 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x = 0,15 \\ y = 0,25 \end{cases}$

`->` `%m_{Fe} = \frac{0,15 xx 56}{14,4} xx 100% = 58,33%`

`->` `%m_{Mg} = 100% - 58,33% = 41,67%`

c. Bảo toàn nguyên tố Hidro, ta có:

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,4` `(mol)`

`->` `m_{dd(H_2SO_4)} = \frac{0,4 xx 98}{10} xx 100 = 392` `(g)`