Đáp án:

 a) x=27,65 gam

b) % V CO=12,5%; % V CO2=87,5%

Giải thích các bước giải:

 a) 2KMnO4 ---to ---> K2MnO4 + MnO2 + O2

nO2=1,96/22,4=0,0875 mol -> nKMnO4=2nO2=0,175 mol

-> mKMnO4=0,175.(39+55+16.4)=27,65 g

b) 2CO + O2 ---> 2CO2

nCO=4,48/22,4=0,2 mol Vì nCO>2nO2 -> CO dư

-> nCO phản ứng=nCO2 =2nO2=0,175 mol

Sau phản ứng chứa CO dư 0,025 mol và CO2 0,175 mol

Vì  % số mol=% thể tích ->%V CO=0,025/(0,025+0,175)=12,5% ->% V CO2=87,5%

$a/$

$nO2=1,96/22,4=0,0875 mol$

$2KMnO4 \overset{t^o}{\rightarrow} K2MnO4 + MnO2 + O2$

Theo pt:

$n_{KMnO4}=2.n_{O2}=0,175 mol$

$⇒m_{KMnO4}=0,175.158=27,65 g$

$b/$

$nCO=4,48/22,4=0,2 mol $

$2CO + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2CO2$

Vì $n_{CO}>2n_{O2}$

$⇒CO dư$

$⇒ n_{CO pư}=n_{CO2} =2.n_{O2}=0,175 mol$

Sau phản ứng chứa CO dư 0,025 mol và CO2 0,175 mol

$\%V_{CO}=\dfrac{0,025}{0,025+0,175}=12,5\%$

$⇒\% V_{CO2}=87,5\%.$