Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2) = (1,68)/(22,4) = 0,075` `(mol)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`-> n_(Fe) = n_(H_2) = 0,075` `(mol)`

Gọi CTHH oxit sắt : `Fe_xO_y` `(x ; y ∈ N)`

`-> m_(Fe_xO_y) = 21,6 - 4,2 = 17,4` `(gam)`

Do nung kết tủa trong không khí nên chất rắn là `Fe_2O_3`

`-> m_(Fe_2O_3) = 24` `(gam)`

`-> n_(Fe_2O_3) = 0,15` `(mol)`

`-> n_(Fe) = 0,3` `(mol)`

`n_(Fe)(text{trong}Fe_xO_y) = 0,3 - 0,075 = 0,225` `(mol)`

`-> n_O(text{trong}Fe_xO_y) = (17,4 - 0,225 . 56)/16 = 0,3` `(mol)`

Vậy :

`x/y = (0,225)/(0,3) = 3/4`

Chọn `x = 3 ; y = 4`

`->` CTHH : `Fe_3O_4`

Đáp án:

Bài `10:Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

Bài `10:`

`n_{H_2}=\frac{16,8}{22,4}=0,075(mol)`

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là `:Fe_xO_y`

Phương trình hóa học :

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,075(mol) \to m_{Fe}=0,075.56=4,2(g)`

` \to m_{Fe_xO_y}=21,6-4,2=17,4(g)`

Sơ đồ phản ứng :

$X\begin{cases} Fe\\Fe_xO_y\\ \end{cases}\xrightarrow{H_2SO_4 l}\begin{cases} FeSO_4\\Fe_2(SO_4)_3 ( \text{nếu có })\\ \end{cases}\xrightarrow{NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_2\\Fe(OH)_3 ( \text{nếu có })\\ \end{cases}\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3$

Vậy chất rắn thu được là `:Fe_2O_3`

`n_{Fe_2O_3}=\frac{24}{160}=0,15(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `(Fe)` cả quá trình 

Ta có `:n_{Fe}+x.n_{Fe_xO_y}=2.n_{Fe_2O_3}`

Hay `:0,075+x.n_{Fe_xO_y}=2.0,15`

` \to x.n_{Fe_xO_y}=2.0,15-0,075=0,225(mol)`

` \to n_{Fe_xO_y}=\frac{0,225}{x}(mol)`

Suy ra `:M_{Fe_xO_y}=\frac{17,4}{\frac{0,225}{x}}=\frac{232.x}{3}`$(g/mol)$

Hay `:56.x+16.y=\frac{232.x}{3}`

` \to \frac{64}{3}.x=16.y \to \frac{x}{y}=\frac{16}{\frac{64}{3}}=\frac{3}{4}`

` \to x=3;y=4 \to` Công thức oxit sắt `:Fe_3O_4`