Dạng bài muối nhôm :

+ Cách giải , tương tự dạng bài oxit axit `(CO_2)` tác dụng  với dung dịch kiềm `(Ca(OH)_2)` 

Các phản ứng chia thành 2 giai đoạn

Giai đoạn 1 : Tạo kết tủa 

Dung dịch `NaOH` sẽ tác dụng với muối `Al_2(SO_4)_3` `(` Tùy bài mà muối nhôm sẽ khác nhau `)`

tạo kết tủa 

`6NaOH+Al_2(SO_4)_3->3Na_2SO_4+2Al(OH)_3`

Trong trường hợp này

`n_{OH^{-}}<= 3n_{Al}`

Khi dấu bằng xảy ra thì kết tủa cực đại

Giai đoạn 2 : Hòa tan kết tủa 

Dung dịch `NaOH` còn dư sau giai đoạn 1 sẽ tiếp tục tác dụng với `Al(OH)_3` tạo muối Aluminat

`NaOH+Al(OH)_3->NaAlO_2+H_2O`

`@` Trong cả 2 giai đoạn sau khi `NaOH` hết thì còn dư một lượng kết tủa , đem nung nóng thu được oxit `Al_2O_3` 

Định hướng cách giải dạng bài 

`@` Từ khối lượng chất rắn `(` hay `Al_2O_3)` tìm được số mol kết tủa , so sánh kết tủa đó với số mol của `Al` trong muối

Lúc đó sẽ chia được 2 trường hợp 

Trường hợp 1 

`n_{Al(OH)_3}=n_{Al(\text{Trong muối})}`

`->` Trực tiếp suy ra `n_{NaOH}=3n_{Al(\text{Trong muối})}`

Trường hợp 2 

`n_{Al(OH)_3}<n_{Al(\text{Trong muối})}`

`->` Tiếp tục chia thành 2 trường hợp nhỏ

Trường hợp 1 :

Kết tủa chưa bị hòa tan (giai đoạn 1)

`n_{NaOH}=3n_{Al(OH)_3}`

Trường hợp 2

Kết tủa đã bị hòa tan ( giai đoạn 2)

`n_{NaOH}=4n_{Al}-n_{Al(OH)_3}`

Xem hình ảnh đồ thị để hiểu thêm :