Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Giả sử có `342(g)` hợp chất `X`

`->m_{Al}=54(g)`

`->n_{Al}=\frac{54}{27}=2(mol)`

`m_{S}=96(g)`

`->n_{S}=\frac{96}{32}=3(mol)`

`m_{O}=192(g)`

`->n_{O}=\frac{192}{16}=12(mol)`

`->` Hợp chất là `Al_xS_yO_z`

`x : y : z=2 : 3: 12`

`->Al_2S_3O_{12}`

Hay `Al_2(SO_4)_3`

`M_{X}=342(g//mol)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Giả sử , ta có: `100g X`

`→` $m_Al$ `= 15,8 g`

`⇒` $n_Al$ `= m/M = (15,8)/27 = 0,59 (mol)`

 $m_S$ `= 28,1g`

`⇒` $n_S$ `= m/M = (28,1)/32 = 0,878125` $\approx$ `0,88 (mol)`

$m_O$ `= 56,1g`

`⇒` $n_O$ `= m/M = (56,1)/16 = 3,5 (mol)`

`→` $n_Al$ : $n_S$ : $n_O$ `= 2 : 3 : 12`

`⇒` Công thức hóa học: $Al_2S_3O_12$

Hay gọi tắt của nó là: $Al_2(SO_4)_3$

`→` $M_x$ `=` `324( (g)/(mol))`