a) PTHH: 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2

               0,15       0,225            0,075          0,225    (mol)

b) Có: nH2= 5,04 : 22,4 = 0,225 (mol)

=> mAl= 27. 0,15= 4,05 (g)

c) mAl2(SO4)3= 342. 0,075= 25,65 (g)

d) mH2SO4= 0,225. 98= 22,05 (g)

e) PTHH:  Al2(SO4)3 + 6NaOH -----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Có: nNaOH= 40 : 40=1 (mol)

So sánh tỉ lệ: $\frac{0,075}{1}$ < $\frac{1}{6}$ 

=> NaOH dư

a)

$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$2$ : $3$ : $1$ : $3$ (mol)

 $0,15$ : $0,225$ : $0,075$ : $0,225$

b) $n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$

$m_{Al}=0,15.27=4,05(g)$

c)
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,075.342=25,65(g)$

d)
$m_{H_2SO_4}=98.0,225=22,05(g)$
c)
$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\xrightarrow{}3Na_2SO_4+2Al(OH)_3$

$1$ : $6$ : $3$ : $2$ (mol)
$0,075$ : $0,45$ : $0,225$ : $0,15$ 

$n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1(mol)$

Xét tỉ lệ mol:
$\dfrac{n_{Al_2(SO_4)_3}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{6}(0,075<0,167)$

⇒$NaOH$ dư, dùng $n_{Al_2(SO_4)_3}$

$n_{NaOH}dư=1-0,45=0,55(mol)$

$m_{NaOH}dư=0,55.40=22(g)$ 
--- 
Câu e, anh thấy chỉ có 1 câu hỏi nên anh làm đầy đủ ra như vậy, nếu hỏi thêm thì em cứ dùng số liệu để trả lời nhé.!!