Bạn tham khảo:

 Quy đổi hỗn hợp thành: $Fe$ $O$

$n_{Fe}=a(mol)$

$n_O=b(mol)$

$m_{hh}=56a+16b=14,4(1)$

$n_{SO_2}=0,3(mol)$

BT e:

$3a-2b=0,3.2(2)$

$(1)(2)$

$a=0,24(mol); b=0,06(mol)$

BT $Fe$:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12(mol)$

$m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12.400=48(g)$

Đáp án:

Câu `35:m=48(g)`

Giải thích các bước giải:

Câu `35:`

`n_{SO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Sơ đồ phản ứng :

$\begin{cases} Fe\\FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4 \end{cases}\xrightarrow{\text{quy đổi }}\begin{cases} Fe:x(mol)\\O:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{H_2SO_4,t^o}\begin{cases} Fe_2(SO_4)_3:\frac{x}{2}(mol)\\SO_2:0,3(mol)\\H_2O \end{cases}$

`m_{X}=56.x+16.y=14,4(g)`           `(1)`

Bảo toàn electron `:3.x=2.y+2.0,3`         `(2)`

Từ `(1);(2) \to ` $\begin{cases} n_{Fe}=x=0,24(mol) \to n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12(mol)\\n_{SO_2}=y=0,06(mol)\\ \end{cases}$

`m=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12.400=48(g)`