Bạn tham khảo:

$a/$

$4P+5O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2P_2O_5$

$S+O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$

$b/ $

$n_P=a(mol)$

$n_S=b(mol)$

$m_{hh}=31a+32b=15,6(1)$

$n_{O_2}=1,25a+b=\frac{13,44}{22,4}=0,6(2)$

$(1)(2)$

$a=0,4; b=0,1$

$\%m_P=\frac{0,4.31}{15,6}.100\%=79,49\%$

$\%m_S=100\%-79,19\%=20,51\%$

$c/$

$n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}.n_P=\frac{1}{2}0,4=0,2(mol)$

$m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4(g)$

$n_{SO_2}=n_S=0,1(mol)$

$m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)$

Giải:

a, PTHH: `4P + 5O_2 -> 2P_2 O_5`   

               `S + O_2 -> SO_2`        

b, Giả sử `n_P = x` (mol) và `n_S = y` (mol)

`n_{O_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6` (mol)

Theo 2 PTHH, `\Sigma_{n_{O_2}} = 1,25x + y` (mol)

`-> 1,25x + y = 0,6` (mol)        (1)

Mà `31x + 32y = 15,6` (g)        (2)

(1), (2) `-> x = 0,4mol; y = 0,1mol`

`%m_P = (0,4 . 31)/(15,6) . 100% ≈ 79,49%`

`-> %m_S = 100% - 79,49% = 20,51%`

c, Theo 2 PTHH, `n_{P_2 O_5} = (n_P)/2 = (0,4)/2 = 0,2` (mol)

và `n_{SO_2} = n_{S} = 0,1` (mol)

`-> m_{P_2 O_5} = 0,2 . (31 . 2 + 16 . 5) = 28,4` (g)

và `m_{SO_2} = 0,1 . (32 + 16 . 2) = 6,4` (g)