Các phương trình phản ứng có thể xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Gọi x là nồng độ mol dung dịch X

TN1: n_NaOH = 0,15. 2 = 0,3 mol;  = 0,1.x = 0,1x mol

 =  = 0,1 mol

TN2: n_{NaOH thêm} = 0,1 .2 = 0,2 mol;  =  = 0,14 mol

Khi cho thêm NaOH thì lượng kết tủa Al(OH)₃ ở TN2 tăng lên so với TN1 chứng tỏ ở TN1 lượng AlCl₃ còn dư. Khi thêm tiếp 0,2 mol NaOH thì lượng kết tủa tăng 0,14 – 0,1 = 0,04 mol

Nếu trong TN2 lượng AlCl₃ vẫn còn dư thì lượng kết tủa tăng là:

. 0,2 = 0,0667 mol > 0,04 mol

Vậy trong TN2 lượng NaOH còn dư đã hoà tan 1 phần kết tủa.

Tổng số mol NaOH đã dùng là : 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

Gọi x là nồng độ mol của AlCl₃ ta có:

 thu được =  cực đại -  tan =

 - n_{NaOH hòa tan kết tủa}

=  - (n_{NaOH ban đầu - 3) = (4- nNaOH ban đầu)}

=>PT: 0,14 = 4. 0,1x – 0,5 => C_M (AlCl₃)= 1,6M

=)))))

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Gọi x là nồng độ mol dung dịch X TN1: nNaOH = 0,15. 2 = 0,3 mol; = 0,1.x = 0,1x mol = = 0,1 mol TN2: nNaOH thêm = 0,1 .2 = 0,2 mol; = = 0,14 mol Khi cho thêm NaOH thì lượng kết tủa Al(OH)3 ở TN2 tăng lên so với TN1 chứng tỏ ở TN1 lượng AlCl3 còn dư. Khi thêm tiếp 0,2 mol NaOH thì lượng kết tủa tăng 0,14 – 0,1 = 0,04 mol Nếu trong TN2 lượng AlCl3 vẫn còn dư thì lượng kết tủa tăng là: . 0,2 = 0,0667 mol > 0,04 mol Vậy trong TN2 lượng NaOH còn dư đã hoà tan 1 phần kết tủa. Tổng số mol NaOH đã dùng là : 0,3 + 0,2 = 0,5 mol Gọi x là nồng độ mol của AlCl3 ta có: thu được = cực đại - tan = - nNaOH hòa tan kết tủa = - (nNaOH ban đầu - 3) = (4- nNaOH ban đầu) =>PT: 0,14 = 4. 0,1x – 0,5 => CM (AlCl3)= 1,6M