Đáp án:

 Phía dưới

Giải thích các bước giải:

`a) n_K = (3,9)/39=0,1 mol`

`n_(H_2SO_4)=(9,8)/98 = 0,1 mol`

` PTPU :  2K+H_2SO_4->K_2SO_4+H_2`

Ta thấy :` n_K/2 = 0,1/2=1/20`

`n_(H_2SO_4)/1 =0,1/1=1/10`

`=> (n_K)/2 < (n_(H_2SO_4))/1`

`=>` Chất dư là `H_2SO_4` , chất phản ứng hết là `K`

`b) n_(K_2SO_4)= 0,05 mol`

`=> m_(K_2SO_4) = 0,05 * 174=8,7 g`

`n_(H_2) = 0,05 mol`

Trong điều kiện thường  `V_(H_2) = 0,05 * 24 = 1,2` lít

Trong điều kiện tiêu chuẩn `V_(H_2)  = 0,05 * 22,4 = 1,12` lít

Đáp án:

a, Chất hết là Kali. Chất dư là axit sunfuric

b,  Khối lượng muối là 8,7 gam

     Thể tích khí ở đktc là 1,12

     Thể tích khí ở đkt là 1,2

Giải thích các bước giải:

a, $n_{K}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{3,9}{39}$ = 0,1 (mol)

    $n_{H_{2}SO_{4}}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{9,8}{98}$ = 0,1 (mol)

  2K      +      $H_{2}$$SO_{4}$      →      $K_{2}$$SO_{4}$      +      $H_{2}$↑

2 mol                  1mol                                  1 mol                                 1mol

0,1 mol             0,1 mol                             0,05 mol                            0,05 mol

So sánh: $\frac{0,1}{2}$  <   $\frac{0,1}{1}$

⇒ $H_{2}$$SO_{4}$ là chất dư. K là chất hết.

$m_{K_{2}SO_{4}}$= n× m= 0,05 ×174 = 8,7 gam

đktc $V_{H_{2}}$= n × 22,4= 0,05 × 22,4 = 1,12 lít

đkt $V_{H_{2}}$= n × 24= 0,05 × 24 = 1,2 lít