Đáp án+Giải thích các bước giải:

 $a)$ $\text{Khối lượng mol của $K_2CO_3$ là:}$

$M_{K_2CO_3}=2.39+12+16.3=138$ $(g/mol)$

$b)$ $\text{Số mol của mỗi nguyên tử nguyên tố có trong 1 mol chất $K_2CO_3$ là:}$

$n_K=2$ $mol$

$n_C=1$ $mol$

$n_O=3$ $mol$

$\text{Khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất là:}$

$m_K=n_K.M_K=2.39=78$ $(gam)$

$m_C=n_C.M_C=1.12=12$ $(gam)$

$m_O=n_O.M_O=3.16=48$ $(gam)$

$\text{Thành phần phân trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố là:}$

%$m_{K}=\frac{m_K}{M_{K_2CO_3}}.100$% $ =\frac{78}{138}=56,52$%

%$m_{K}=\frac{m_C}{M_{K_2CO_3}}.100$%$=\frac{12}{138}=86,95$%

%$m_{K}=\frac{m_O}{M_{K_2CO_3}}.100$%$=\frac{48}{138}=34,78$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, Khối lượng mol của chất đã cho là:

`M<sub>K2CO3</sub>= 39.2+ 12+16.3=138` g

b, Thành phần phần trăm của nguyên tố có trong hợp chất là:

`%K= (39.2.100)/138 =56,5%`

`%C= (12.100)/138 =8,7%`

`%O= 100 -(56,5+8,7) =34,8%`