Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $RO + H_2 → R + H_2O$

$m_{H_2O} = 15,948 - 15,3 = 0,648 (g)$

$m_{H_2O} $ (thực) = 0,648 : 90%  = 0,72 (g)

=> $n_{H_2O} =n_{R} = 0,72 : 18 = 0,04 (mol)$

$M_R = \frac{2,56}{0,04}=64 (g/mol)$ 

Vậy R là Cu 

Vì chỉ khử được dc với H = 80%

=> $n_{CuO}$ (ban đầu) = 0,04 : 80% = 0,05 (mol)

$n_{CuO} = 0,05 - 0,04 = 0,01 (mol)$

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

$Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$

$CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$

$MgCl_2  + 2NaOH → Mg(OH)_2 + 2NaCl$

$CuCl_2  + 2NaOH → Cu(OH)_2 + 2NaCl$

$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al(OH)_3  + NaOH → Na[Al(OH)_4]$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow[]{t^o} MgO + H_2O$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow[]{t^o} CuO + H_2O$

=> $m_{MgO} = 0,28 - ( 0,01 . \frac{1}{10} . 80) = 0,2 (g)$

=> $n_{MgO} = 0,2  . \frac{10}{40} = 0,05 (mol)$ 

$m_{Al_2O_3} = 16,2 - ( 0,05 . 40 + 0,05 . 80) = 10,2 (g)$

%$m_{CuO} = $ $\frac{0,05.80}{16,2}$ .100% = 24.7%

%$m_{MgO} = $ $\frac{0,05.40}{16,2}$ .100% = 12,34%

%$m_{Al_2O_3} =$ $\frac{10,2}{16,2}$ .100% = 62,96%