Câu 4:

* Lập công thức hoá học của muối kẽm clorua:

- Công thức dạng chung:$Zn_{x}$$Cl_{y}$ 

- Theo quy tắc hoá trị, ta có: x . $II_{}$  = y . $I_{}$

- Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}$ = $\frac{I}{II}$ = $\frac{1}{2}$ 

- Vậy công thức hoá học của hợp chất là $ZnCl_{2}$.

* Phương trình hoá học:

$Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑

* Theo định luật bảo toàn khối lượng:

- Ta có: $m_{Zn}$ + $m_{HCl}$ = $m_{ZnCl_{2}}$ + $m_{H_{2}}$ 

Hay: 6,5 + 7,3 = $m_{ZnCl_{2}}$ + 0,2 

⇒$m_{ZnCl_{2}}$ = 6,5 + 7,3 - 0,2 = 13,6 (g).

Đáp án + giải thích các bước giải:

Câu `4:`

Gọi công thức hóa học của muối kẽm clorua là `:Zn_xCl_y`

Vì `Zn` hóa trị `II` và `Cl` hóa trị `I`

Áp dụng quy tắc hóa trị :

Ta có `:\frac{x}{y}=\frac{I}{II}=\frac{1}{2}`

` \to x=1;y=2`

Công thức hóa học của muỗi kẽm clorua là `:ZnCl_2`

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`

Bảo toàn khối lượng :

Ta có `:m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}`

Hay `:6,5+7,3=m_{ZnCl_2}+0,2`

` \to m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-0,2=13,6(g)`