1. 

- Tác dụng với kim loại: 

$4Na+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Na_2O$ 

$2Cu+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CuO$ 

$2Zn+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2ZnO$ 

- Tác dụng với phi kim khác: 

$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$ 

$C+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2$ 

$2H_2+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2H_2O$ 

- Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ có tính khử: 

$H_2S+ \frac{3}{2} O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2+ H_2O$ 

$CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2+ 2H_2O$ 

$2HBr+ \frac{1}{2} O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Br_2+ H_2O$ 

2.

a, Nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 (xúc tác MnO2) 

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$ 

b, Chưng cất phân đoạn ko khí lỏng, hoặc điện phân nước 

$2H_2O \buildrel{{đpdd}}\over\longrightarrow 2H_2+ O_2$ 

c, Đẩy ko khí hoặc đẩy nước 

3. 

Giống: đều tạo ra chất mới 

Khác: Phản ứng hoá hợp có trên 1 chất tham gia, 1 chất sản phẩm. Phản ứng phân huỷ có 1 chất tham gia và trên 1 chất sản phẩm 

$CaO+ CO_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CaCO_3$ 

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\lỏngightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$ 

4. 

 Giống: đều là sự tác dụng của chất với oxi  

Khác: Sự cháy diễn ra cần nhiệt độ, xảy ra nhanh. Sự oxi hoá chậm diễn ra tự nhiên, cảy ra chậm. 

5. 

Trong oxi, lưu huỳnh cháy sáng. Trong ko khí cháy vs ngọn lửa nhỏ. 

6. 

Vì ko khí chỉ chứa 21% oxi