Câu 5:

- d$\frac{M_{A}}{H_{2}}$ = 17 lần

⇒$M_{A}$ = $H_{2}$ × 17

⇔$M_{A}$ = 2 × 17

⇔$M_{A}$ = 34 g/mol

- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

   $m_{H}$ = $\frac{34 × 5,88}{100}$ ≈ 2 g

    $m_{S}$ = $\frac{34 × 94,12}{100}$ ≈32 g

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

  $n_{H}$ = $\frac{2}{1}$ = 2 mol

  $n_{S}$ = $\frac{32}{32}$ = 1 mol

Suy ra trong 1 phân tử họp chất A có: 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S.

- Vậy công thức hoá học của hợp chất là $H_{2}$$S_{}$.

Đáp án:

Công thức hoá học của khí `A` là: `H_2S`

Giải thích các bước giải:

 `-` Khí `A` nặng hơn khí `H_2` là `17` lần.

$⇒d_{M_A/H_2}$`=(M_A)/(H_2)=17`

$⇒M_A=17.2=34(g/mol)$

`-` Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong `1mol` hợp chất:

`m_H=(34.5,88%)/(100%)=2(g)`

`m_S=34-2=32(g)`

`-` Số `mol` nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong `1mol` hợp chất:

`n_H=2/1=2(mol)`

`n_S=32/32=1(mol)`

`-` Trong `1` phân tử hợp chất có:

`2mol` nguyên tử `H`

`1mol` nguyên tử `S`

`⇒CTHH:H_2S`

Vậy công thức hoá học của khí `A` là: `H_2S`