Đáp án:

 `H=20%`

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp `18,7(g)` đồng số mol $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\Fe_2O_3 : \ x(mol)\\\end{cases}$

`->27x+160x=18,7`

`->187x=18,7`

`->x=0,1(mol)`

Hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases}Al : 0,1(mol)\\Fe_2O_3 : 0,1(mol)\\\end{cases}$

$2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}2Fe+Al_2O_3$

`->` Hiệu suất tính theo `Al`

Cách 1 :

Gọi `x` là số mol `Fe`

`->n_{Al(pứ)}=x(mol)`

`->n_{Al(dư)}=0,05-x(mol)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=1,5(0,05-x)+x`

`->n_{H_2}=0,075-1,5x+x=0,075-0,5x`

`n_{H_2}=\frac{1,232}{22,4}=0,055(mol)`

`->0,075-0,5x=0,055`

`->0,5x=0,02`

`->x=0,04(mol)`

`->n_{Al(pứ)}=0,02(mol)`

`->H%=\frac{0,02}{0,1}.100=20%`

Cách 2 

Chất rắn không tan là `Fe` và `Fe_2O_3`

Theo phương trình

`n_{Fe_2O_3(pứ)}=1/2 n_{Fe}=0,5x(mol)` 

`->56x+160.(0,05-0,5x)=7,04`

`->8-24x=7,04`

`->24x=0,96`

`->x=0,04(mol)`

`->n_{Al(pứ)}=0,02(mol)`

`->H%=\frac{0,02}{0,1}.100=20%`

Vậy 2 cách hiệu suất đều bằng nhau và bằng `20%`