Ta xét tỉ lệ giữa thể tích khí H2 ở 2 thí nghiệm: 4,48/5,6=4/5>2/3. Như vậy, M phản ứng với H2SO4 loãng.
Ta có các phản ứng như sau:
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 ; M + H2SO4 --> MSO4 + H2
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
M + 2H2SO4 --> MSO4 + SO2 + 2H2O
Do lượng phản ứng của A ở hai thí nghiệm là như nhau, nên:
nFe(A) = 2(nSO2 - nH2) = 2*(5,6-4,48)/22,4 = 0,1 (mol)
Bảo toàn khối lượng => mM = 12,1 - 0,1*56 = 6,5(g)
Ở thí nghiệm 1: nFe + nM = nH2 => nM = 4,48/22,4 - 0,1 = 0,1(mol)
=> M(M) = 6,5/0,1 = 65 (g/mol) => M là Kẽm (Zn)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
P1:\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
M + {H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + {H_2}\\
P2:\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
M + 2{H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:Fe(a\,mol),M(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
\frac{3}{2}a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_M} = 12,1 - 56 = 6,5g\\
{M_M} = \dfrac{{6,5}}{{0,1}} = 65dvC\\
 \Rightarrow M:\text{Kẽm}(Zn)
\end{array}\)