Đáp án + giải thích các bước giải:

Bài `7:`

`a.`

`m_{\text{hh mỗi phần }}=\frac{22,6}{2}=11,3(g)`

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+H_2SO_4 \to` Không phản ứng

`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)`

` \to %m_{Zn}=\frac{0,1.65}{11,3}.100%=57,52%`

     `%m_{Cu}=100%-57,52%=42,48%`

`b.`

`n_{Cu}=\frac{11,3-0,1.65}{64}=0,075(mol)`

Phương trình hóa học :

`Zn+2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2+2Ag↓`

`Cu+2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2+2Ag↓`

Chất rắn thu được là `:Ag`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Ag}=2.n_{Zn}+2.n_{Cu}=2.0,1+2.0,075=0,35(mol)`

` \to m=m_{Ag}=0,35.108=37,8(g)`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,224}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{m_{Cu}} = \dfrac{{22,6}}{2} - 6,5 = 4,8g\\
{m_{Z{n_{bd}}}} = 6,5 \times 2 = 13g\\
{m_{C{u_{bd}}}} = 4,8 \times 2 = 9,6g\\
b)\\
Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
Cu + AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{4,8}}{{64}} = 0,075mol\\
{n_{Ag}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{Cu}} = 0,35mol\\
{m_{Ag}} = 0,35 \times 108 = 37,8g
\end{array}\)