Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 2 

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Gọi $n_{Al}= x$ 

$n_{Fe}$ = y$

$\left \{ {{27x+56y=5,5} \atop {1,5x+y=0,25}} \right.$ $\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,026}} \right.$ 

%$m_{Al}=$ $\frac{0,15.27}{5,5}$.100% = 73,6% 

%$m_{Fe}=$ 100% - 73,6% = 26,4%

$m_{ddHCl}$ = 0,5. 36,5 : 20% = 91,25 (g)

C% $_{AlCl_3}$ = $\frac{0,15.133,5}{91,25+5,5-0,5}$.100% = 20,8%

C% $_{FeCl_2}$ = $\frac{0,026.127}{91,25+5,5-0,5}$.100% = 3,43%

Bài 8 

Gọi CTHH của oxit là $M_2O_n$

$M_2O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2O$

$n_{HCl}  = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)$

→ $n_{A} = 0,3 : 2n = 0,15n$

$M_{A} = $\frac{6}{0,15n}=40n$ 

Mà $2M  + 16n = 40n$

=> $M_{A} = 12n$

Với $n = 2 $ thì $M_{A}$ = 24 (Mg)

$m_{MgCl_2} = 0,15 . 95  = 14,25 (g)$

Đáp án:

Bài 7:

a,

`-` `m_{Fe}=1,456\ (g).`

`-` `m_{Al}=4,05\ (g).`

b,

`-` `m_{\text{dd HCl}}=91,25\ (g).`

Bài 8:

a,

`-` CTHH của oxit là `MgO`

b,

`-` `m_{MgCl_2}=14,25\ (g).`

Giải thích các bước giải:

Bài 7:

`-` `n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow\ (1)`

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow\ (2)`

`-` Gọi `n_{Fe}` là a (mol), `n_{Al}` là b (mol).

`\to 56a+27b=5,5` (*)

`-` Từ phương trình `(1),\ (2):`

`\to a+1,5b=0,25` (**)

`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}56a+27b=5,5\\a+1,5b=0,25\end{cases}\)

`-` Giải hệ phương trình ta được: \(\begin{cases}a=0,026\\b=0,15\end{cases}\)

`\to m_{Fe}=0,026\times 56=1,456\ (g).`

`\to m_{Al}=0,15\times 27=4,05\ (g).`

b,

`-` Từ phương trình `(1),\ (2):`

`\to n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\ (mol).`

`\to m_{\text{dd HCl}}=\frac{0,5\times 36,5}{20%}=91,25\ (g).`

Bài 8:

`-` Đổi `300\ (ml)=0,3\ (l).`

`\to n_{HCl}=0,3\times 1=0,3\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`AO + 2HCl \to ACl_2 + H_2O`

`-` Theo phương tình: `n_{AO}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15\ (mol).`

`\to M_{AO}=\frac{6}{0,15}=40` (g/mol).

`\to M_{A}=40-16=24` (g/mol).

`\to A` là Magiê `(Mg)`

`\to` CTHH của oxit là `MgO`

b,

Phương tình hóa học:

`MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O`

`-` Theo phương trình: `n_{MgCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15\ (mol).`

`\to m_{MgCl_2}=0,15\times 95=14,25\ (g).`