Help me 😭😭 Câu 1. Cho 11,9 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc). Xác định khối
Help me 😭😭 Câu 1. Cho 11,9 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc). Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết nồng độ dung dịch HCl là 0,5M. Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được 4,48 lít hiđro (đo ở ĐKTC). a- Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp. b- Tính nồng độ % các muối có trong dung dich sau phản ứng. Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp Mg và Al bằng 294 gam dung dịch axit sunfuric 20% thì thu được 11,76 lit H2(đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính nồng độ C% của dung dịch sau phản ứng Câu 4. Hoà tan 4,8 (gam) một kim loại A hoá trị II vào dung dịch H2SO4 dư thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Tìm kim loại A. Câu 5. Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Tìm kim loại M.
Lời giải 1 :
Câu 1 $n_{H_2} = 4,48 : 22,4 = 0,2$
Câu 2 $n_{H_2} = 4,48 : 22,4 = 0,2$
Câu 3 $n_{H_2} = 11,76 : 22,4 = 0,525$
Câu 4 $n_{H_2} = 4,48 : 22,4 = 0,2$
Câu 5 $n_{H_2} = 6,72 : 22,4 = 0,3$
Giải thích các bước giải:
Bài 1
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Gọi $n_{Mg}= x$
$n_{Zn}$ = y$
$\left \{ {{24x+65y=11,9} \atop {x+y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,027} \atop {y=0,173}} \right.$
%$m_{Mg}=$ $\frac{0,027.24}{11,9}$.100% = 5,44%
=> %$m_{Zn}=$ 100% - 5,44% = 94,56%
$2n_{H_2} = n_{HCl} = 0,4$
$V_{HCl} = \frac{0,4}{0,5}= 800(ml)$
Câu 2
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Gọi $n_{Al}= x$
$n_{Fe}$ = y$
$\left \{ {{27x+56y=5,5} \atop {1,5x+y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$
%$m_{Al}=$ $\frac{0,1.27}{5,5}$.100% = 49%
%$m_{Fe}=$ 100% - 49% = 51%
$m_{ddHCl}$ = 0,4. 36,5 : 14,6% = 100 (g)
C% $_{AlCl_3}$ = $\frac{0,1.133,5}{100+5,5-0,4}$ = 12,7%
C% $_{FeCl_2}$ = $\frac{0,05.127}{100+5,5-0,4}$ = 6,04%
Câu 3
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$n_{H_2SO_4}=(294 . 20 : 100) : 98 = 0,6 > 0,525 $
=> Axit dư và dư 0,075(mol)$
Gọi $n_{Al}= x$
$n_{Mg}$ = y$
$\left \{ {{27x+24y=10,35} \atop {1,5x+y=0,525}} \right.$ $\left \{ {{z=0,25} \atop {y=0,15}} \right.$
%$m_{Al}= $ $\frac{0,25.27}{10,35}.100 $ = 65,21%
%$m_{Mg}= $ 100% - 65,21% = 34,79%
C% $_{AlCl_3}$ = $\frac{0,25.133,5}{10,35+294 -1,05}.100$ = 11,0%
C% $_{MgCl_2}$ = $\frac{0,15.95}{100+5,5-0,4}$.100% = 13,56%
C% $_{H_2SO_4}$ = $\frac{0,075.98}{100+5,5-0,4}$.100% = 7%
Bài 4 $ A + H_2SO_4 → ASO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{A}$
=> $M_{A} = \frac{4,8}{0,2}=24(Mg)$
A là Magie
Câu 5
$2A + 2nHCl → 2ACl_n + nH_2$
$n_{A} = \frac{2}{n}n_{H_2} = \frac{0,6}{n} $
$M_{A} = 16, 8 : \frac{0,6}{n} = 28n$
Với $n =2$ thì $M_{A} = 56 (Fe)$
Kim loại M là Fe
Thảo luận
Lời giải 2 :
Câu 1 :
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
Gọi nMg=x (mol) (x,y>0)
nZn=y (mol)
⇒24x+65y=11,9 (I)
Theo pt (1), (2): ∑nH2=nMg+nZn
=x+y
⇒x+y=0,2 (II)
Từ (I) và (II): ⇒x=0,027(mol)
y=0,173(mol)
⇒mMg=0,648(g)
⇒mZn=11,252(g)
Theo pt (1), (2): ∑nHCl=2.nH2=0,4(mol)
⇒VHCl =$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8 (lít)
Câu 2 :
a- nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl → H2 + 2FeCl2 (2)
Gọi nAl=x (mol) (x,y>0)
nFe=y (mol)
⇒27x+56y=5,5 (I)
Theo pt (1), (2): ∑nH2=$\frac{3}{2}$ nAl+nFe
=$\frac{3}{2}$ x+y
⇒$\frac{3}{2}$ x+y=0,2 (II)
Từ (I) và (II): ⇒x=0,1(mol)
y=0,05(mol)
⇒mAl=2,7(g) ⇒%mAl=49,1%
⇒mFe=2,8(g) ⇒%mFe=50,9%
b- Theo pt (1), (2): ∑nHCl=2.nH2=0,4(mol)
⇒mHCl=14,6(g)
⇒mddHCl=100(g)
⇒mdd=100+5,5-0,2.2=105,1(g)
Theo pt (1): nAlCl3 =nAl=0,1(mol)
Theo pt (2): nFeCl2 =nFe=0,05(mol)
⇒C%mAlCl3=$\frac{0,1.133,5}{105,1}$ .100%=12,7%
⇒C%mFeCl2=$\frac{0,05.127}{105,1}$ .100%=6,04%
Câu 3 :
mH2SO4=294.20%=58,8(g)
nH2SO4=$\frac{58,8}{98}$ =0,6(mol)
nH2=$\frac{11,76}{22,4}$ =0,525(mol)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Gọi nMg=x (mol) (x,y>0)
nAl=y (mol)
⇒24x+27y=10,35 (I)
Theo pt (1), (2): ∑nH2=nMg+$\frac{3}{2}$ nAl
=x+$\frac{3}{2}$ y
⇒x+$\frac{3}{2}$ y=0,525 (II)
Từ (I) và (II): ⇒x=0,15(mol)
y=0,25(mol)
⇒mMg=3,6(g) ⇒%mMg=34,78%
⇒mAl=6,75(g) ⇒%mAl=65,22%
b- Theo pt (1), (2): ∑nH2SO4=nH2=0,525(mol)
⇒H2SO4 dư 0,075 (mol )sau (1), (2)
⇒mH2SO4 dư=7,35(g)
mdd=294+10,35-0,525.2=303,3(g)
Theo pt (1): nMgSO4=nMg=0,15(mol)
Theo pt (2): nAl2(SO4)3=2.nAl=0,5(mol)
⇒C%mMgSO4=$\frac{0,15.120}{303,3}$ .100%=5,9347%
⇒C%mAl2(SO4)3=$\frac{0,5.342}{303,3}$ .100%=56,38%
⇒C%mH2SO4 dư=$\frac{7,35}{303,3}$ .100%=2,42%
Câu 4 :
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
A + H2SO4 → ASO4 + H2
Theo pt : nA=nH2=0,2(mol)
Có nA=$\frac{4,8}{A}$
⇒$\frac{4,8}{A}$ =0,2
⇒A=24 ⇒A là Mg
Câu 5 :
nH2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3(mol)
Gọi x là hoá trị của M (1≤x≤3)
2M + 2xHCl → 2MClx + xH2
Theo pt : nM=$\frac{2}{x}$ nH2=$\frac{0,6}{x}$ (mol)
⇒mM=$\frac{0,6M}{x}$
⇒$\frac{0,6M}{x}$ =16,8
⇒M=28x
Xét x=1 ⇒M=28 (loại)
Xét x=2 ⇒M=56 (thoả mãn) ⇒M là Fe
Xét x=3 ⇒M=84 (loại)
Vậy.......
Chúc bn hok tốt !! (^_^)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK