Bài 2: Cho 19,5 gam Zn tác dụng với 98 gam dung dịch H2SO4(vừa đủ) a)Viết phương trình phản ứng sảy ra b)Tính thể tích khí H2 thu đc (đktc) c)Tính nồng độ phần
Bài 2: Cho 19,5 gam Zn tác dụng với 98 gam dung dịch H2SO4(vừa đủ) a)Viết phương trình phản ứng sảy ra b)Tính thể tích khí H2 thu đc (đktc) c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đc sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án + giải thích các bước giải:
Bài `2:`
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`
`b.`
`n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,3(mol)`
` \to V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)`
`c.`
Dung dịch sau phản ứng gồm `:ZnSO_4`
Ta có `:m_{\text{dd sau pứ}}=m_{Zn}+m_{\text{dd }H_2SO_4}-m_{H_2}`
` \to m_{\text{dd sau pứ}}=19,5+98-0,3.2=116,9(g)`
`C%_{ZnSO_4}=\frac{0,3.161}{116,9}.100%=41,3%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a)
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
b)
`n_(Zn) = (19,5)/(65) = 0,3` `mol`
`n_{H_2} = n_(Zn) = 0,3` `mol`
`V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72` `l`
c)
`m_{(dd)_(pứ)} = 19,5 + 98 - 0,3 . 2 = 116,9` `gam`
`n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,3` `mol`
`m_{ZnSO_4} = 0,3 . 161 = 48,3` `gam`
`C%_{ZnSO_4} = (48,3)/(116,9) . 100% = 41,31%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK